gases, leyes de los


gases, leyes de los
Leyes que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.

La ley de Boyle –llamada así en honor a Robert Boyle– dice que, a temperatura constante, la presión P de un gas varía inversamente con el volumen V, o sea, PV = k, donde k es una constante. La ley de Charles –llamada así en honor a J.-A.-C. Charles (n. 1746–m. 1823)– dice que, a presión constante, el volumen V de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta (Kelvin) T, o V/T = k. Estas dos leyes pueden combinarse en una sola forma generalizada del comportamiento de los gases, conocida como una ecuación de estado, PV = nRT, donde n es el número de moles del gas y R es la llamada constante universal de los gases. Aunque esta ley describe el comportamiento de un gas ideal, es una buena aproximación del comportamiento de los gases reales. See also Joseph Gay-Lussac.

Enciclopedia Universal. 2012.

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